• Suy ra: pttdh dang tích phân đối với phản ứng 1 chiều bậc 2 (khi 2 nồng độ đầu bằng nhau) có dạng: . ( ) x k t a a x 1 1 ( ) ( ) x x t k k a a x t a a x Thứ nguyên của k: là thời gian-1.nồng độ-1), đơn vị: s-1.M-1. ( t ) . Tìm xem dạng nào của hàm số cho đường biểu diễn là Điện trường trong khí quyển gần mặt đất có cường độ 200 V/m, hướng thẳng đứng từ trên xuống dưới. Một posielectron +e=1,6.10-19C ở trong điện trường này sẽ chịu tác dụng một lực điện có cường độ và hướng như thế nào? A. 3,2.10-21N hướng thẳng đứng từ trên xuống. B. 3,2.10-21N hướng thẳng đứng Độ C. Mặc dù ban đầu thang độ C được xác định bởi điểm đông của nước (và sau này là điểm tan chảy của đá), nhưng thang độ C giờ chính thức là một thang được suy ra, được xác định có liên quan đến thang nhiệt độ Kelvin.. Giá trị 0 trên thang độ C (0 ° C) nay được xác định là tương đương với 273 kimlien. Nhiều phản ứng muốn xảy ra cần có điều kiện ngoài. VD như nhiệt độ ( t o ), áp suất ( p ), ánh sáng ( a s ),… do đó cần nhớ được điều kiện phản ứng để viết PTHH. - Tác dụng với oxi. - Phản ứng nhiệt phân (nhiệt phân thuốc tím, kali clorat,…) - Oxit kim loại + hidro. Tốc độ một vật dao động điều hòa cực đại khi nào ? A. Khi t = 0 B. Khi t = T/4 C. Khi t = T/2 D. Khi vật đi qua vị trí cân bằng Xem lời giải Khí Nitơ tương đối trơ ở t0 t 0 thường là do: A. Nitơ có bán kính nguyên tử nhỏ. B. Nguyên tử Nitơ có độ âm điện lớn nhất trong nhóm Nitơ. C. Trong phân tử N2, mỗi nguyên tử Nitơ còn một cặp e chưa tham gia tạo liên kết. D. Trong phân tử N2 có liên kết ba bền. Xem lời giải. 4Zoc4. khanhhung0296Chưa có nhómTrả lời102Điểm519Cảm ơn66Hóa HọcLớp 810 điểm khanhhung0296 - 103622 19/11/2019Hỏi chi tiếtBáo vi phạmHãy luôn nhớ cảm ơn và vote 5* nếu câu trả lời hữu ích nhé!TRẢ LỜInguyencongdinhdhyUnilateral repudiation of a treatyTrả lời5988Điểm76257Cảm ơn2064nguyencongdinhdhyĐây là một chuyên gia, câu trả lời của người này mang tính chính xác và tin cậy cao12/05/2022Đây là câu trả lời đã được xác thựcCâu trả lời được xác thực chứa thông tin chính xác và đáng tin cậy, được xác nhận hoặc trả lời bởi các chuyên gia, giáo viên hàng đầu của chúng phương trình hóa học,có chữ t độ khi có những từ như nung, đốt, đun nóng, nhiệt phân, nóng ví dụ H2SO4 đặc nóng, hay có từ Nhiệt độ trong đề .Hãy giúp mọi người biết câu trả lời này thế nào?starstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstar5starstarstarstarstar3 voteCảm ơn 5tap8248nguyenChưa có nhómTrả lời422Điểm8533Cảm ơn414tap8248nguyen25/11/2022khi ta đun nấu chất đó thì ta có t độ Hãy giúp mọi người biết câu trả lời này thế nào?starstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstarstar Các phản ứng thu nhiệt là các phản ứng cần thêm nhiệt độ \t^o\. Ngoài ra nhiệt độ là một động lực thúc đẩy tốc độ phản ứng diễn ra nhanh hơn. Các phản ứng giữa kim loại với phi kim, phi kim với phi kim và phản ứng phân hủy thường cần thêm nhiệt độ vào phản ứng. ngoài ra còn một số phản ứng tổng hợp hữu cơ VD Kim loại với phi kim \2Na + C{l_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2NaCl\ Phi kim với phi kim \C + {O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}C{O_2}\ Phân hủy \2KMn{O_4}\xrightarrow{{}}{K_2}Mn{O_4} + Mn{O_2} + {O_2}\ Phản ứng hữu cơ \{C_2}{H_4} + {H_2}\xrightarrow{{Ni,{t^o}}}{C_2}{H_6}\ Tính khử của các kim loại kiềm thay đổi như thế nào khi đi từ Li tới Cs ? A. Tăng dần từ Li tới K, sau đó giảm từ K tới Cs. B. Giảm dần từ Li tới K, sau đó tăng từ K tới Cs. C. Tăng dần. D. Giảm dần. Đáp án C Do bán kính tăng dần từ Li đến Cs nên lực liên kết giữa electron lớp ngoài cùng và hạt nhân giảm, năng lượng ion hóa giảm dần nên tính khử tăng dần từ Li đến Cs. FtuWalker không nhầm đâu em ạ 6/3/2016 . 07/03/2016 Trần Văn Đạt Câu này có nhầm không ạ . 6/3/2016 . 07/03/2016 lê quốc minh tính khử tăng dần từ Li đến Cs mk tar? . 29/2/2016 . 01/03/2016 tienpro97 . 3/3/2015 . 04/03/2015 Anh Khoa ? . 11/2/2015 . 12/02/2015 Dương Đình Hoàng . 15/11/2014 . 16/11/2014 1. Phản ứng toả nhiệt là gì?2. Phản ứng thu nhiệt là gì?3. Biến thiên enthalpy chuẩn của phản Biến thiên enthalpy của phản Phương trình nhiệt hoá học là gì? Enthalpy tạo thành4. So sánh phản ứng toả nhiệt và phản ứng thu nhiệt 1. Phản ứng toả nhiệt là gì? Các phản ứng hóa học giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt, ánh sáng hoặc âm thanh. đó là phản ứng tỏa nhiệt. Phản ứng tỏa nhiệt có thể xảy ra tự phát và dẫn đến tính ngẫu nhiên hoặc entropy cao hơn của hệ thống S> 0. Chúng được biểu thị bằng một dòng nhiệt âm nhiệt bị mất cho môi trường xung quanh và giảm enthalpy ΔH 0$ Phản ứng tỏa nhiệt hệ tỏa nhiệt ra môi trường có $Delta rH_{298}^{0} 0$ → Vậy phản ứng 1 là 1 phản ứng thu nhiệt. CuSO4 aq + Zn s → ZnSO4 aq + Cu s 2 $Delta rH_{298}^{0} = kJ $ → Vậy phản ứng 1 là 1 phản ứng tỏa nhiệt. Enthalpy tạo thành Enthalpy tạo thành hay còn được gọi là nhiệt tạo thành của một chất là nhiệt kèm theo phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất bền nhất. Enthalpy tạo thành hay còn được gọi là nhiệt tạo thành được ký hiệu bằng ΔrH, thường được tính theo đơn vị kJ/mol hoặc kcal/mol. Enthalpy tạo thành nhiệt tạo thành trong điều kiện chuẩn được gọi là enthalpy tạo thành chuẩn nhiệt tạo thành chuẩn và được kí hiệu là $Delta rH_{298}^{0}$ Ví dụ $Delta rH_{298}^{0}$ CO2, g = kJ/mol là lượng nhiệt được tỏa ra môi trường khi tạo ra 1 mol CO2 g từ các đơn chất ở trạng thái bền trong điều kiện chuẩn carbon dạng graphite, oxygen dạng phân tử khí chính là các dạng đơn chất bền nhất của C và O. C graphite + O2 g – t0→ CO2 g ΔrH2980 CO2, g = kJ/mol Chú ý $Delta rH_{298}^{0}$ của đơn chất bền nhất = 0 xét ở điều kiện chuẩn $Delta rH_{298}^{0} 0$ chất kém bền hơn về mặt năng lượng so với các đơn chất bền tạo thành nó. 4. So sánh phản ứng toả nhiệt và phản ứng thu nhiệt Cơ sở để so sánh Phản ứng thu nhiệt Phản ứng tỏa nhiệt Ý nghĩa Phản ứng hóa học liên quan đến việc sử dụng năng lượng từ môi trường để hình thành liên kết hóa học mới được gọi là phản ứng thu nhiệt. Phản ứng hóa học trong đó năng lượng được giải phóng ra ngoài môi trường dưới dạng nhiệt được gọi là phản ứng tỏa nhiệt. Năng lượng Quá trình thu nhiệt đòi hỏi hấp thu năng lượng từ môi trường dưới dạng nhiệt. Quá trình tỏa nhiệt giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt ra ngoài môi trường. Entalpy ΔH H dương > 0, vì nhiệt được hấp thụ. H là âm $rH_{298}^{0}$ cđ ⇒ $fH_{298}^{0} < 0$ Ví dụ phản ứng nhiệt phân CaCO3 CaCO 3 s → CaO s + CO2 g $rH_{298}^{0} = + kJ$ Đối với các phản ứng có $rH_{298}^{0} <0$ thường xảy ra thuận lợi. Đối với các phản ứng thu nhiệt, nhiệt cần được cung cấp liên tục, nếu dừng cung cấp nhiệt, phản ứng sẽ không thể tiếp tục xảy ra. Phản ứng tỏa nhiệt và thu nhiệt là một kiến thức hết sức quan trọng đối với Hoá học lớp 10 cũng như Hoá học THPT. Biết được tầm quan trọng của phản ứng tỏa nhiệt và thu nhiệt, VUIHOC đã viết bài viết này nhằm củng cố lý thuyết về 2 loại phản ứng này và cũng như kiến thức về biến thiên enthalpy phản ứng. Để học thêm được nhiều các kiến thức hay và thú vị về Hoá học 10 cũng như Hoá học THPT thì các em hãy truy cập hoặc đăng ký khoá học với các thầy cô VUIHOC ngay bây giờ nhé! Tải xuống ứng dụng Android của chúng tôi Độ K sang Độ C Hoán đổi đơn vị Định dạng Độ chính xác Lưu ý Kết quả phân số được làm tròn tới 1/64 gần nhất. Để có câu trả lời chính xác hơn xin vui lòng chọn 'số thập phân' từ các tùy chọn bên trên kết quả. Lưu ý Bạn có thể tăng hoặc giảm độ chính xác của câu trả lời này bằng cách chọn số chữ số có nghĩa được yêu cầu từ các tùy chọn bên trên kết quả. Lưu ý Để có kết quả số thập phân đơn thuần vui lòng chọn 'số thập phân' từ tùy chọn bên trên kết quả. Hiển thị công thức chuyển đổi Độ C sang Độ K Hiển thị đang hoạt động Hiển thị kết quả theo định dạng số mũ Thêm thông tin Độ C Độ C Mặc dù ban đầu thang độ C được xác định bởi điểm đông của nước và sau này là điểm tan chảy của đá, nhưng thang độ C giờ chính thức là một thang được suy ra, được xác định có liên quan đến thang nhiệt độ trị 0 trên thang độ C 0 ° C nay được xác định là tương đương với 273,15 K, với độ chệnh lệch nhiệt độ của 1 ° C tương đương với độ chệnh lệch của 1 K, có nghĩa là kích thước đơn vị trong từng thang là như nhau. Điều này có nghĩa là 100 ° C, trước đây được xác định là điểm sôi của nước, nay được xác định là tương đương với 373,15 đo độ C là một hệ chia khoảng, không phải là hệ tỷ lệ, có nghĩa là thang đo độ C theo một thang tương đối chứ không phải tuyệt đối. Có thể thấy được điều nà chuyển đổi Độ C sang Độ K Độ K Dựa trên những định nghĩa của thang độ C và bằng chứng thực nghiệm cho thấy độ không tuyệt đối là -273,15ºC Bảng Độ C sang Độ K Độ C Độ K 0℃ 1℃ 2℃ 3℃ 4℃ 5℃ 6℃ 7℃ 8℃ 9℃ 10℃ 11℃ 12℃ 13℃ 14℃ 15℃ 16℃ 17℃ 18℃ 19℃ Độ C Độ K 20℃ 21℃ 22℃ 23℃ 24℃ 25℃ 26℃ 27℃ 28℃ 29℃ 30℃ 31℃ 32℃ 33℃ 34℃ 35℃ 36℃ 37℃ 38℃ 39℃ Độ C Độ K 40℃ 41℃ 42℃ 43℃ 44℃ 45℃ 46℃ 47℃ 48℃ 49℃ 50℃ 51℃ 52℃ 53℃ 54℃ 55℃ 56℃ 57℃ 58℃ 59℃ Độ C Độ K Độ C sang Độ F Độ F sang Độ C Độ C sang Độ K Độ K sang Độ C Độ F sang Độ K Độ K sang Độ F

khi nào có t độ